Ndtyhij

Etheenoxide
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van etheenoxide
Algemeen
Molecuulformule      (uitleg)	C2H4O
IUPAC-naam	oxiraan
Andere namen	ethyleenoxide, epoxyethaan, dimethyleenoxide
Molmassa	44,05 g/mol
SMILES	C1CO1
CAS-nummer	75-21-8
EG-nummer	200-849-9
Beschrijving	Kleurloos gas met carcinogene eigenschappen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H220 - H350 - H340 - H331 - H319 - H335 - H315
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P201 - P202 - P210 - P377 - P381 - P403 - P308+P313
Opslag	Bewaren op een droge plaats, afgezonderd van hitte, vonken of open vlammen.
MAC-waarde	0,5 ppm 0,84 mg/m³
LD50 (ratten)	(oraal) 72 mg/kg (subcutaan) 187 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	gasvormig
Kleur	kleurloos
Dichtheid	0,882 g/cm³
Smeltpunt	−111,0 °C
Kookpunt	10,7 °C
Vlampunt	−20,0 °C
Dampdruk	140.000 Pa
Goed oplosbaar in	water
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHog	−52,6 kJ/mol
ΔfHol	−96 kJ/mol
Sog, 1 bar	243 J/mol·K
Sol, 1 bar	149,45 J/mol·K
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal:  Scheikunde

Etheenoxide (IUPAC-naam: oxiraan), doorgaans ethyleenoxide genoemd, vaak afgekort als EtO, EO of EtOx, is een gas met een kleine, ringvormige structuur bestaande uit 2 koolstofatomen en 1 zuurstofatoom. Het is de kleinste vertegenwoordiger van de stofklasse der epoxiden en wordt voornamelijk toegepast in de productie van ethyleenglycol en polyetheenoxide.

Synthese

Etheenoxide wordt op industriële schaal vervaardigd door de gecontroleerde partiële oxidatie van etheen (H₂C=CH₂) met zuurstof op een zilver-katalysator:

H2C=CH2+12O2⟶C2H4O{displaystyle mathrm {H_{2}C{=}CH_{2}+{tfrac {1}{2}}O_{2}longrightarrow C_{2}H_{4}O} }

In Nederland gebeurt dit onder andere in Terneuzen, Moerdijk en op de Maasvlakte; in België onder andere in het industriegebied van de Antwerpse haven, zowel op de linker- als op de rechter-Scheldeoever.

De reactietemperatuur ligt tussen 200 en 300 °C. De voornaamste ongewenste nevenreactie is de volledige oxidatie (verbranding) van etheen en van reeds gevormd etheenoxide tot koolstofdioxide en water:

CH₂=CH₂ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O

2 (CH₂CH₂)O + 5 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

Deze reacties zijn veel meer exotherm dan de partiële oxidatie en hogere temperaturen bevorderen de verbrandingsreacties. Men gebruikt daarom reactoren die bestaan uit een buizenbundel waar de reagerende gassen doorheen stromen en die aan de buitenkant gekoeld worden met een vloeistof, bijvoorbeeld tetraline, om de temperatuur op de gewenste waarde te houden. De selectiviteit voor de omzetting van etheen tot etheenoxide ligt gewoonlijk tussen de 75 en 80%; de rest gaat verloren in de nevenreacties. Om de verliezen te beperken en de selectiviteit zo hoog mogelijk te krijgen wordt tijdens het doorstromen van de reactor slechts een klein gedeelte, 10 tot 15%, van het etheen omgezet; de rest wordt gerecycleerd.

Als men microreactoren gebruikt kan men, met ozon of waterstofperoxide als oxidatiemiddel, de volledige oxidatie bijna volledig vermijden en is een selectiviteit van meer dan 90% voor etheenoxide haalbaar^[1].

Laboratoriumpreparatie is ook mogelijk door de omzetting van 2-halogeenethanol (bijvoorbeeld 2-chloorethanol) met een base: of de oxidatie van etheen met een peroxycarbonzuur.

Toepassingen

Etheenoxide is een belangrijke grondstof in de chemische nijverheid. De voornaamste toepassing is als grondstof voor ethaandiolen. Ethaandiol is het reactieproduct van etheenoxide met water en wordt onder andere gebruikt als antivries en als grondstof voor polyesters, waaronder polyethyleentereftalaat (pet), en voor glycolethers.

Etheenoxide is de grondstof voor de bereiding van polyetheenoxide (PEO of PEG voor polyetheenglycol), een polyether. Dit polymeer wordt onder ringopening gevormd door herhaalde additie van etheenoxide aan een hydroxylgroep (bijvoorbeeld water, een glycerol, een alcohol, een suikermolecuul, ...):

R-OH + n cyclo-CH₂OCH₂ → R-[O-CH₂-CH₂]_n-OH

De ontstane polyether vindt een verscheidenheid van toepassingen. Als zodanig wordt PEO toegepast in geneesmiddelen, cosmetica en dergelijke, maar is het ook een van de componenten in de reactie die tot de vorming van polyurethaan leidt (door een gekatalyseerde reactie met een isocyanaat).

Etheenoxide is ook een grondstof voor ethanolamines (mono-, di- en tri-ethanolamine) en voor ethoxylaten, oppervlakte-actieve stoffen die gebruikt worden in schoonmaakmiddelen, shampoo enz.

Een klasse van etheenoxide-derivaten die veel wetenschappelijke aandacht heeft getrokken zijn kroonethers; dit zijn cyclische oligomeren van etheenoxide.

Etheenoxide op zich wordt gebruikt bij sterilisatie van onder meer medische apparatuur.

Eigenschappen

Etheenoxide is een ontvlambaar gas en vormt met lucht explosieve mengsels. De stof kan polymeriseren bij verhitting of onder invloed van zuren, basen, metaalchlorides of metaaloxiden. De stof reageert hevig met vele stoffen.

De damp van etheenoxide is irriterend voor de ogen, huid en luchtwegen. Een waterige oplossing van de stof kan blaren op de huid veroorzaken. Herhaald of langdurig contact kan de huid gevoelig maken; herhaalde of langdurige inademing kan astma veroorzaken.

Etheenoxide is kankerverwekkend bij de mens en kan erfelijke genetische afwijkingen veroorzaken in de menselijke voortplantingscellen.

Bekende incidenten

Sterigenics Holland B.V. heeft in de jaren 2006, 2007 en 2008 consequent ethyleenoxide uitgestoten in de open lucht te Zoetermeer. Hoewel de gemeente op de hoogte was van de uitstoot bleken de afspraken met betrekking tot de hoeveelheid ruim te zijn overschreden^[2]. Nadat dit bekend werd zijn diverse onderzoeken ingesteld^[3]. Ten gevolge hiervan en de ontstane commotie onder de inwoners van de stad heeft het bedrijf besloten haar activiteiten in de stad te staken.^[4]

Shell Pernis lekte op 30 december 2013 11,2 ton, inwoners in de omgeving ten noorden van de olieraffinaderij werden gedurende 25 minuten blootgesteld aan 0,5 ppmv.^[5].

Shell Moerdijk lekte tussen 21 november 2015 en 27 januari 2016 ongeveer 25 ton van dit gas^[6].

Zie ook

• Ringspanning

Externe links

• 
   International Chemical Safety Card van Etheenoxide
  


• 
  (en) MSDS van etheenoxide
  


• 
  (en) Een grondige Engelstalige bespreking
  


• 
  (en) NIST-WebBook